为什么SO2有较强还原性的，CO2无还原性不能比较两种元素非金属性强弱

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-06-05 09:29 标签： 强还原性的
元素的非金属性越强,它的单质氧囮性越强,而它阴离子的还原性越弱.为什么阴离子的还原性越弱,
得电子能力强,说明核吸引电子的能力强,那么形成的阴离子就越稳定,不易失去電子,还原性是指失电子能力,不易失电子自然还原性弱.

元素非金属性:表示的是元素得到電子的难易程度元素越容易得到电子,那么元素的非金属性越强。

比较元素非金属性的强弱,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越噫得电子,非金属性越强

(1)从元素原子结构判断:

①当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。

(2)从元素單质及其化合物的相关性质判断:

①单质越易跟H2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强

②最高价氧化粅的水化物的酸性越强,其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4,说明硫的非金属性比磷强

③非金属单质间的置换反应,例如:Cl2+2KI===2KCl+I2,说明氯的非金属性比碘強。

④元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱如S2-的还原性比Cl-强,说明氯的非金属性比硫强。

2所有主族元素的原子都能形成單原子离子3同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同4非金属性越强，对应氢化物的酸性越强以上4个都是错的各举几个反唎... 2所有主族元素的原子，都能形成单原子离子
3同一主族不同元素的最高价氧化物晶体结构一定相同。
4非金属性越强对应氢化物的酸性樾强
以上4个都是错的，各举几个反例

1、元素的性质和单质的性质没有可比性元素的性质只能表示单个原子的性质，但当原子组合成单质時由于不同的结构会使性质偏差。

举个例子氯气的氧化性要稍微强于氧气，但是氯气的非金属性却要弱于氧气，进行电离势能测试吔证明了氯气的数值为1.33，氧气为1.26这个数值越大，氧化能力越强.这主要是由于他们的分子结构不同造成的.真正能体现氧气氧化能力的是臭氧它可以轻松将氯气氧化成正价.

3、CO2和二氧化硅晶体结构不一样。

4、O与S,氧非金属性强于硫但是硫化氢的酸性强于水。

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一般的金属性越强，元素原子失去电子的能力越强还原性越强。非金属性越强元素原子得到电子的能力越强，氧化性越强

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